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硫酸亞鐵鐵含量試驗方法

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試驗方法

  本標準所用試劑和水,在沒有注明其他要求時,均指分析純試劑和蒸餾水或相應純度的水。

  試驗中所需標準溶液、雜質標準溶液、制劑及制品,在沒有注明其他規定時,均按GB 601、GB 602、GB 603之規定制備。

原理

  在酸性介質中,用高錳酸鉀滴定,使二價鐵氧化成三價鐵,以滴定注自身指示終點。

試劑和溶液

  a. 硫酸(GB 625):1+1溶液;

  b. 磷酸(GB 1282):1+1溶液;

  c. 高錳酸鉀(GB 643):c(1/5KMnO4)約0.1mol/L標準溶液。

測定手續

  稱量約1g試樣,精確到0.0002g。置于300mL錐形瓶中。用50mL水溶解。加10mL硫酸(4.1.2a)、4mL磷酸(4.1.2b)。以高錳酸鉀標準溶液(4.1.2c)滴定至溶液呈現的粉紅色在30s內不消失即為終點。

結果的表示和計算

  以質量百分數表示的硫酸亞鐵( FeSO4 · 7H2O )含量(X1)按式(1)計算:

          X1=V.c×0.278 0/m×100=27.80cV/m       。1)

式中:V——滴定試樣所消耗高錳酸鉀標準溶液(4.1.2c)的體積,mL;

   c——高錳酸鉀標準溶液(4.1.2c)的濃度,mol/L;

 0.278 0——1.00mL高錳酸鉀標準溶液[c(1/5KMnO4)=1.00mol/L]相當于硫酸亞鐵的質量,g;

   m——試樣質量,g;

   兩次平行測定結果之差不大于0.4%。取其算術平均值為測定結果。


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